《金属铝》高中化学PPT课件下载

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金属铝一、铝的一、铝的物理性质银白色金属，密度小、银白色金属，密度小、熔点低，良好的导电导熔点低，良好的导电导热性和延展性。热性和延展性。二、铝的原子结构二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为铝的原子结构示意图为+13283KCaNaMgZnFeSnPbKCaNaMgZnFeSnPbHHCuHgCuHg……Al结论结论:Al:Al的化学性质活泼的化学性质活泼,,具有较强还原具有较强还原性性三、铝的化学性质三、铝的化学性质11、与非金属（、与非金属（OO22、、SS、、ClCl22等）的等）的反应反应现象：现象：铝箔在空气中加热，熔化，失去光泽，但熔铝箔在空气中加热，熔化，失去光泽，但熔化的铝不滴落。化的铝不滴落。而在氧气中点燃则剧烈燃烧，放出大量的热，而在氧气中点燃则剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。发出耀眼的白光。4Al+3O4Al+3O22＝＝2Al2Al22OO33△2Al+3Cl2Al+3Cl22＝＝2AlCl2AlCl33△△2Al+3S2Al+3S＝＝AlAl22SS33△△问题探究问题探究1.1.铝锅为什么可以用来煮饭？铝锅为什么可以用来煮饭？2.2.能写出能写出AlAl和和SS、、ClCl22反应的化学方程反应的化学方程式吗？式吗？铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。2铝跟水的反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑△△铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应（（22）、常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸）、常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性的酸反应放出氢气。等非氧化性的酸反应放出氢气。（（11）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。生明显变化。（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而阻止反应继续发生，这种成致密的氧化膜而阻止反应继续发生，这种现象称为“钝化”。因此可用铝槽车盛放和现象称为“钝化”。因此可用铝槽车盛放和运输浓硫酸和浓硝酸）运输浓硫酸和浓硝酸）2Al+6HCl=2Al+6HCl=2AlCl2AlCl33+3H+3H22↑↑33、与酸反应、与酸反应与酸反应A.与非氧化性酸反应B.与强氧化性酸反应反应较复杂，但不生成氢气2Al+6H+2Al3++3H2↑Al+4HNO3（稀）Al(NO3)3+NO↑+2H2O()×2()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：反应的机理：＋＋2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H22OO＝＝2NaAlO2NaAlO22+3H+3H22↑↑44、与强碱反应、与强碱反应标出铝与氢氧化钠反应的电子转移标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。情况，并写出该反应的离子方程式。2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－试试看：试试看：2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑+4H2O6e－2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H22OO＝＝2NaAlO2NaAlO22+3H+3H22↑↑•说明：在此反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂，而NaOH并未参与氧化还原反应，只相当于提供了一个碱性环境而已由于Al既可与酸反应又可与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸或碱性食物44、铝和盐溶液反应、铝和盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如液中置换出来，如2Al+3CuSO2Al+3CuSO44＝＝3Cu+Al3Cu+Al22(SO(SO44))332Al+3Cu2Al+3Cu2+2+＝＝3Cu+2Al3Cu+2Al3+3+55、铝与某些氧化物反应、铝与某些氧化物反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：放出大量的热、发出耀眼的光芒、放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。有熔融物生成。2Al+Fe2Al+Fe22OO33==2Fe+==2Fe+AlAl22OO33高温高温铝热剂铝热剂该反应的用途：该反应的用途：野外焊接铁轨、冶炼高熔野外焊接铁轨、冶炼高熔点金属点金属——铝热反应铝热反应2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温练习：Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于“定向爆破”，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌铝的制备及用途：铝的制备及用途：•制备：2Al2O3(熔融）=4Al+3O2↑•反应条件：通电•用途：（1）代替部分铜作导线和电缆•（2）可抽成丝或制成铝箔•（3）制成铝合金过量的铝对人体的危害：过量的铝对人体的危害：•（1）摄入过量的铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。•（2）摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。•（3）妨碍人体的消化吸收功能。会使人食欲不振和消化不良，影响肠道对磷、铁、钙等元素的吸收。人体中过量铝的来源：人体中过量铝的来源：•1.铝制炊具的使用。如果用铝制品存放酸性食品及菜肴（如以番茄为主的菜）过夜、用铝制容器储存或酿制酸性饮料（橘子水、柠檬汁、咖啡等）容易使铝元素进入食物•2.食物中的铝：（1）粉丝、油条中含铝。•（2）发酵剂中含铝•（3）腌菜用的固定剂（如含铝的硫酸盐及明矾）（4）铝盐净化水药品中含铝。•（5）许多药物中含大量的铝。例如，治疗胃酸使用的“胃舒平”，主要成份是氢氧化铝随堂练习：随堂练习：•1.某无色溶液可与Al粉作用生成H2，则溶液中可能大量共存的离子组是（）•AH+Mg2+Cl-Cu2+•BNO3-K+Na+H+•CCl-Ba2+NO3-OH-•DOH-Cl-HCO3-Mg2+•2.镁铝合金5.1克溶于300毫升2mol/l的盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积为5.6升。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）•A5.1克B10.2克•C13.6克D15.3克•3.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）•A氢氧化钠溶液B稀硫酸•C盐酸D稀硝酸•4.等量的镁铝合金粉末分别于下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）•A2mol/lH2SO4溶液•B18mol/lH2SO4溶液•C6mol/LKOH溶液•D3mol/LHNO3溶液